Berapagram kristal H2C2O4.2H2O yang harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan 600 mL larutan H2C2O4 0,5 M? (Ar C = 12, O = 16, H = 1) PEMBAHASAN : Logam alumunium berlebihan direaksikan dengan 100 cm3 larutan asam sulfat 2 M dengan reaksi: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 mol H2C2O4 = M x V = 0,5 M x 10 mL = 5 mmol mol LiOH = M x V
Logam aluminium sebanyak mol di larutkan dalam 600 ml larutan sulfat M menurut reaksi 2Alg + 3H2SO4aq - Al2SO43aq + 3H2 tentukan volume gas H2 L yang terbantuk dalam keadaan standar Mol H2SO4= 0,5 x 0,6 = 0,3 molmol H2SO4= mol H2=0,3 molV= mol x 22,4 liter = 0,3 x 22,4 = 6,72 liter Pertanyaan baru di Kimia bandingkan harga a dari larutan RST dan u serta kekuatan elektrolitnya​ jelaskan konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi​ Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data sebagai berikut. No Larutan yang diuji Warna Lakmus Merah Biru 1 2 3 4 5 V W X Y Z Merah Me … rah Biru Merah Biru Biru Merah Biru Biru Biru ​Tunjukkan larutan yang bersifat asam,basa dan netral L. 2. untuk reaksi diperoleh data eksperimen sbb [NO] molar 0,1 0,1 0,3 2NO+2H₂ + N₂ + 2H₂O tentukan [H₂] molar 0,1 0,5 0,1 laju reaksi [molar/ … det] 3 15 27 a orde realisi b. Persamaan laju reaksi​ Diketahui reaksi H2SO4 → 2 H++ SO42, jumlah n=3 = 1, m = 0,1 molal, kb air = 0,52 °C/molal Tentukan perubahan titik didihnya!​ 50contoh soal dan pembahasan ikatan kimia. Larutan elektrolit yang digunakan yaitu asam sulfat dan selanjutnya dilakukan proses. Logam Aluminium Sebanyak 0 4 Mol Dilarutkan Dalam 800ml Larutan Asam Sulfat 1 5 M Menurut Brainly Co Id Alumunium dapat melimpah dalam kulit bumi yaitu sekitar 76. Logam aluminium dengan asam sulfat.
PembahasanKeadaan standar yang digunakan adalah keadaan dengan suhu dan tekanan standar STP yang ditetapkan IUPAC, yaitu suhu 0 o C 273 K tekanan 1 atm . Pada keadaan tersebut 1 mol gas mempunyai volume sebesar 22,4 L. V = mol × 22 , 4 L Menghitung mol asam sulfat mol H 2 ​ SO 4 ​ mol H 2 ​ SO 4 ​ mol H 2 ​ SO 4 ​ ​ = = = ​ M × V 0 , 5 M × 600 mL × 1000 mL 1 L ​ 0 , 3 mol ​ Menghitung mol gas H 2 ​ Menghitung volume gas H 2 ​ pada keadaan STP V V ​ = = ​ 1 mol 22 , 4 L ​ × 0 , 3 mol 6 , 72 L ​ Dengan demikian, volume gas hidrogen adalah 6,72 L. Jadi, jawaban yang benar adalah standar yang digunakan adalah keadaan dengan suhu dan tekanan standar STP yang ditetapkan IUPAC, yaitu suhu tekanan . Pada keadaan tersebut 1 mol gas mempunyai volume sebesar 22,4 L. Menghitung mol asam sulfat Menghitung mol gas Menghitung volume gas pada keadaan STP Dengan demikian, volume gas hidrogen adalah 6,72 L. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

2 mol/L × 0,082 atm.L/mol.K × 298 K = 48,87 atm. ⇒ Kesimpulan, jika 20 mL alkohol sebanyak 0,3 mol dilarutkan dalam 130 mL air. Jika proses pelarutan dilakukan pada suhu 25 °C (R = 0,082 maka tekanan osmotik larutan yang terjadi adalah 48,87 atm. Pelajari lebih lanjut :Materi tentang tekanan osmotik pada . #

SNMPTN 2008 Kimia Kode Soal Doc. Name SNMPTN2008KIM999 01. Logam alumunium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan reaksi 2Als+3H2SO4aq → Al2SO43aq+3H2g Volume gas H2 dalam liter yang berbentuk pada keadaan standar adalah …. A 2,24 B 2,90 C 4,48 D 6,72 E 11,20 02. Pada reaksi Ag + 2Bg → Cg + 2Dg memiliki konsentrasi awal A dan B, masingmasing adalah 2,00 M dan 1,50 M. Setelah kesetimbangan tercapai, konsentrasi A menjadi 1,50 M. Harga Kc dari reaksi tersebut adalah …. A 0,75 B 0,67 C 1,33 D 0,33 E 0,50 03. Dengan menggunakan potensial elektroda standar di bawah ini Cr2O72-aq+14H+aq +6e → 2Cr3+aq+7H2O Eo = +1,33 V Eo = -0,76 V Zn2+aq+2e → Zn s adalah diagram sel galvaninya adalah …. A PtsCr3+aq, Cr2O72-aq, H+aq Zn2+aqZns B CrsCr3+aq, H+aq, Cr2O72-aq ZnsZn2+aq C Zn2+aqZns, H+aq Cr2O72-aq, CrsCr3+aq D ZnsZn2+aq Cr2O72-aq, Cr3+aq Pts E ZnsZn2+aq H+aq, Cr3+aqCrs Doc. Version 2011-05 halaman 1 04. Nama senyawa hidrokarbon dengan rumus CH3 - CH - C = C - CH3 C2H3 A 4 - metil - 2 - heksuna B 4 - etil - 2 - pentuna C 4 - etil - 2 - pentena D 4 - metil - 2 - heksena E 4 - etilpentena 05. Reaksi PCl5g  PCl3g + Cl2g mempunyai Kp = 1,25 pada 150oC. Pada suhu tersebut tekanan parsial dari gas PCl5 dan gas PCl3 saat kesetimbangan adalah 0,90 atm dan 0,75 atm, maka tekanan parsial gas Cl2 dalam atm adalah …. A 0,15 B 0,75 C 0,90 D 1,50 E 1,65 06. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah …. A n = 2; l = 1; m = -1 B n = 2; l = 2; m = 2 C n = 3; l = 3; m = 1 D n = 1; l = 1; m = 0 E n = 3; l = 2; m = 3 07. Dalam suatu atom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = +1 adalah …. A 2 B 4 C 6 D 8 E 10 08. Jika 47 Be menangkap sebuah elektron maka dihasilkan …. A 2a + neutron B 73 Li + neutrino C a + 2 proton D 45 Be + neutrino E 44 H + 2 positron Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di dengan memasukkan kode 997 ke menu search. Copyright © 2012 Zenius Education SNMPTN 2008 Kimia, Kode Soal doc. name SNPMTN2008KIM999 doc. version 2011-05 09. Rumus molekul berikut dapat menyatakan lebih dari satu senyawa, kecuali …. A C2H5Br B C2H6O C C2H4O2 D C3H8O E C3H7Br 10. Pada reaksi HS-aq + H2O  H2Saq + OH-aq Ion Hs-aq bertindak sebagai asam. SEBAB Menurut teori asam-basa Arrhenius, suatu asam dapat menerima ion H+. 11. Diketahui potensial elektrode standar I2s + 2e - → 21-aq Eo = +0,54 V Br2l + 2e - → 2Br-aq Eo = +0,80 V MnO2s + H+aq + 2e - → Mn2+aq + 2H2Ol Eo = +1,23 V o Cl2g + 2e → 2Cl aq E = +1,36 V PbO2s + H+aq + 2e - → Pb2+aq + 2H2Ol Eo = +1,47 V halaman 2 14. Sebanyak 100mL larutan Na2SO4 0,08 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Ba NO32 0,10 M. Jika Ksp BaSO4 = 1,0 x 1010, maka pernyataan berikut yang benar adalah …. 1 Larutan Na2SO4 sebagai pereaksi pembatas 2 Konsentrasi Ba2+ sisa di dalam larutan = 10-2 M 3 Kelarutan BaSO4 dalam air murni adalah 10-5 M 4 Akan terbentuk endapan BaSO4 15. Logam alkali tanah berikut yang dapat bereaksi dengan air dingin adalah …. A Barium B Stronsium C Kalsium D Magnesium Berdasarkan data tersebut, yang dapat dioksidasi oleh Br2l adalah …. 1 Pb2+aq menjadi PbO2s 2 Cl-aq menjadi Cl2g 3 Mn2+aq menjadi MnO2s 4 I-aq menjadi I2s 12. Diketahui reaksi 2H2g + O2g → 2H2Og H = -483,6kJ Pernyataan berikut yang benar adalah …. 1 Perubahan entalpi pembentukan uap air 483,6kJ 2 Pembentukan 1 mol uap air diperlukan 241,8kJ 3 Pembakaran 1 mol gas H2 diperlukan 241,8kJ 4 Pembentukan 2 mol uap air dilepaskan 483,6kJ 13. Koloid berbeda dengan suspensi dalam …. 1 Ukuran partikel 2 Homogenitas sistem 3 Kestabilan sistem 4 Gerak partikel hal Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di dengan memasukkan kode 997 ke menu search. Copyright © 2012 Zenius Education
Logamalumunium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan reaksi: 2Al(s) + 3H 2 SO 4 (aq) → Al 2 (SO 4) 3 (aq) + 3H 2 (g) Volume gas H 2 yang terbentuk pada keadaan standar yakni A. 2,24 liter B. 2,90 liter C. 4,48 liter D. 6,72 liter E. 11,20 liter Pembahasan : Mol asam sulfat ⇒ n H 2 SO 4
Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien. Persamaan reaksi harus disetarakan terlebih dahulu dengan cara menambahkan koefisien sehingga jumlah atom di ruas kiri dan kanan sama. Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis bereaksi. Reaksi setelah disetarakan yaitu Mol masing-masing pereaksi yaitu a Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi mol mula-mula masing-masing pereaksi dengan koefisiennya, lalu dipilih yang hasilnya lebih kecil. Perhitungannya yaitu b Banyaknya mol yang tersisa dapat ditentukan melalui M-R-S sebagai berikut. Dengan demikian, jumlah mol yang tersisa adalah 0,67 mol Al. c Jumlah massa yang terbentuk dapat ditentukan dengan rumus berikut. Dengan demikian, jumlah massa yang terbentuk adalah 127 gram Cu. Hal ini dikarenakan fasanya adalah larutan jadi hanya Cu yang massanya dihitung karena berupa endapan / padatan. Jadi, dapat disimpulkan bahwa a Pereaksi pembatasnya adalah . b Jumlah mol yang tersisa adalah 0,67 mol Aluminium Al. c Jumlah massa yang terbentuk adalah 127 gram tembaga Cu.
6 Jika 10,8 gram logam alumunium (Ar = 27) direaksikan dengan larutan H2SO4 0,15 M, tentukan: a. Volume larutan H2SO4 0,15 M yang bereaksi b. Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan STP 7. Sebanyak 100 ml NaCl 0,2 M tepat bereaksi dengan larutan AgNO3 0,08 M, tentukan: a. Volume larutan AgNO3 yang bereaksi b.
Logam aluminium sebanyak mol di larutkan dalam 600 ml larutan sulfat M menurut reaksi 2Alg + 3H2SO4aq - Al2SO43aq + 3H2 tentukan volume gas H2 L yang terbantuk dalam keadaan standar Mol H2SO4 = 0,6 x 0,5 = 0,3 molmol Al= 0,2 mol pereaksi pembatasmol H2= koefisien H2 dibagi koefisien Al dikali mol Al = 3/2 x 0,2= molV= mol x 22,4 liter = 0,3 x = 6,72 litermaaf kalau salah Pertanyaan baru di Kimia bandingkan harga a dari larutan RST dan u serta kekuatan elektrolitnya​ jelaskan konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi​ Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data sebagai berikut. No Larutan yang diuji Warna Lakmus Merah Biru 1 2 3 4 5 V W X Y Z Merah Me … rah Biru Merah Biru Biru Merah Biru Biru Biru ​Tunjukkan larutan yang bersifat asam,basa dan netral L. 2. untuk reaksi diperoleh data eksperimen sbb [NO] molar 0,1 0,1 0,3 2NO+2H₂ + N₂ + 2H₂O tentukan [H₂] molar 0,1 0,5 0,1 laju reaksi [molar/ … det] 3 15 27 a orde realisi b. Persamaan laju reaksi​ Diketahui reaksi H2SO4 → 2 H++ SO42, jumlah n=3 = 1, m = 0,1 molal, kb air = 0,52 °C/molal Tentukan perubahan titik didihnya!​

Pertanyaan: Asam lemah HA sebanyak 0,01mol dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL. Berapakah larutan tersebut? (Ka HA = 2 x 10-6)

Jawaban yang benar adalah D. 6,72 Liter Pembahasan STP ˜š˜µ˜¢˜¯˜¥˜¢˜³˜¥ ˜›˜¦˜˜±˜¦˜³˜¢˜µ˜¶˜³˜¦ ˜¢˜¯˜¥ ˜—˜³˜¦˜´˜´˜¶˜³˜¦ merupakan suatu keadaan dimana tekanan suatu gas sebesar 1 atmosfer atm atau 76 cmHg dan suhu 273 K atau 0°C. Volume 1 mol gas adalah 22,4 Liter pada keadaan standar. Secara matematis, dirumuskan sebagai berikut Volume STP = mol x 22,4 L diketahui mol Al = 0,2 mol 600 mL 0,6 L Hâ‚‚SOâ‚„ 0,5M ditanya V Hâ‚‚ STP ? mol Hâ‚‚SOâ‚„ = V Hâ‚‚SOâ‚„ x M Hâ‚‚SOâ‚„ mol Hâ‚‚SOâ‚„ = 0,6 L x 0,5 M mol Hâ‚‚SOâ‚„ = 0,3 mol Reaksi pada soal kita setarakan terlebih dahulu, sehingga reaksinya menjadi 2Als + 3Hâ‚‚SOâ‚„aq → Alâ‚‚SO₄₃aq + 3Hâ‚‚g Perhatikan reaksi MRS pada gambar terlampir. Dari reaksi tersebut didapatkan mol Hâ‚‚ = 0,3 mol sehingga V Hâ‚‚ STP = 0,3 mol x 22,4 L/mol V Hâ‚‚ STP = 6,72 L Jadi, gas Hâ‚‚ yang terbentuk pada keadaan standar adalah 6,72 Liter jawaban D.
ozr8C.
  • 826z6xadgf.pages.dev/10
  • 826z6xadgf.pages.dev/547
  • 826z6xadgf.pages.dev/272
  • 826z6xadgf.pages.dev/281
  • 826z6xadgf.pages.dev/565
  • 826z6xadgf.pages.dev/191
  • 826z6xadgf.pages.dev/361
  • 826z6xadgf.pages.dev/172

    • logam alumunium sebanyak 0 2 mol dilarutkan dalam 600 ml